考点巩固卷02物质的量物质的量浓度 [复制链接]

考法01物质的量浓度及其计算

1．下列说法正确的是(
　　)

A．16gCuSO4溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol/L　

B．80gSO3溶于g水中，所得溶液的溶质的质量分数为8%

C．标准状况下将11.2LHCl通入水中所得mL溶液，则溶液的物质的量浓度为5mol/L　

D．1L0.5mol/L的BaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.5mol

2．已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa＋。下列关于该溶液的说法正确的是(　)

A．该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L－1

B．该溶液中含有58.5gNaCl

C．配制mL该溶液，则应用托盘天平称量5.9gNaCl

D．量取mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.5mol

3．将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后NO的物质的量浓度为(　)

A.mol·L－1B.mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

5．下列说法正确的是(
　　)

A．0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Cl－的物质的量为0.3mol

B．NA个HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1mol·L－1

C．将10mL2mol·L－1H2SO4与mL水混合，得到0.2mol·L－1H2SO4溶液

D．将mL饱和NaCl溶液浓缩至80mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高

考法02配置一定物质的量浓度的溶液

6．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(
　　)

A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B．必需的定量仪器有50mL量筒、mL容量瓶和托盘天平

C．量取浓硫酸的体积为25.0mL

D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

7．配制mL0.mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是(
　　)

A．实验中需用的仪器有天平、mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

8．(·福建福州月考)用密度为1.84g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制mL2mol·L－1的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是(　)

A．计算、量取：用20mL量筒量取19.6mL浓硫酸

B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80mL左右的蒸馏水，搅拌

C．转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2～3次

D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签

9．现需要mL0.5mol·L－1的稀硫酸。

在配制硫酸溶液时：

(1)所需溶质质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL。

(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最合适。

(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________。

(4)配制时所需的玻璃仪器有________。

10．(·山东济宁一中模拟)从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

(1)配制mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：________。

(2)配制mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：________。

(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码位置颠倒：________。

(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。

(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。

(6)未洗涤烧杯及玻璃棒：________。