(2)直接联系小编
常见的盐及其用途
盐的定义：盐，作为一类特殊的化合物，其组成中包含金属离子（或铵根离子）与酸根离子。
常见的盐及其应用：
这种盐在我们的日常生活中非常常见，是烹饪中不可或缺的调味品。同时，它也是人体正常生理活动所必需的矿物质之一。食盐，主要成分是氯化钠（NaCl），是一种白色晶体，易溶于水，并带有咸味。其水溶液呈现中性。在化学性质上，食盐能与硝酸银溶液反应，生成白色的AgCl沉淀。食盐在日常生活、工业生产和医学领域都有着广泛的应用。它不仅是烹饪中不可或缺的调味品，还能作为防腐剂延长食品的保质期。此外，食盐还可用于融雪、作为重要的化工原料，以及在农业上用NaCl溶液进行选种。同时，它还是配制生理盐水的重要成分。
接下来，我们再来看看另一种常见的盐——碳酸钠（Na2CO3）。碳酸钠（Na2CO3）在溶于水后，会与水反应生成一种称为晶体Na2CO0H2O的化合物，这种化合物即为碳酸钠晶体。俗称：纯碱或苏打物理性质：呈现为白色粉末，且极易溶于水化学性质：其水溶液呈现出碱性，能够使紫色石蕊溶液变为蓝色，同时也能使无色酚酞溶液变红工业制取：通过制碱专家侯德榜所创立的“侯氏联合制碱法”进行生产用途：在玻璃、造纸、纺织以及洗涤剂等多个领域中都有着广泛的应用。俗称：小苏打物理性质：呈现为白色粉末，并且能够溶于水。化学性质：具有不稳定性，在受热时容易分解，其水溶液呈现出碱性。应用领域：小苏打在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。它常被用作发酵粉，促进面团的发酵；同时，由于其碱性特性，它也被用于治疗胃酸过多症，帮助中和过多的胃酸。此外，小苏打还是灭火剂的重要原料之一，能够有效扑灭火焰。
常见的盐及其用途选择题实验探究题
大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙。从物理性质来看，纯净的碳酸钙呈白色粉末状，且不溶于水。在化学性质上，碳酸钙在高温环境下会发生分解反应，其化学方程式为：
碳酸钙在实验室中常被用来制取二氧化碳，同时，它也是重要的建筑材料和补钙剂。
值得注意的是，碳酸钙若与水反应，会形成蓝色的五水硫酸铜晶体，这种晶体俗称胆矾或蓝矾。常见盐的溶解性钾盐、钠盐、铵盐以及硝酸盐都能很好地溶解于水中。在盐酸盐中，唯独氯化银不溶于水，也不溶于酸。硫酸盐中，硫酸钡同样不溶于水，也不溶于酸，而硫酸银和硫酸钙则微溶于水。碳酸盐的溶解性则有所不同，其中碳酸钠、碳酸钾以及碳酸铵都能易溶于水，而碳酸镁则微溶，其他碳酸盐则不溶。
盐的化学性质（）与金属的反应遵循置换反应规律：可溶的盐与较活泼的金属反应，会生成较不活泼的新金属和新盐。例如：（2）与酸的反应规律：盐与酸反应生成新酸和新盐，这是复分解反应的一种。特别地，碳酸盐与酸反应会生成盐、水和二氧化碳。例如：（3）与碱的反应当盐与碱在溶液中相遇时，它们会进行复分解反应，生成新的碱和盐。这种反应是可溶盐与可溶碱之间的常见反应。例如：（4）与某些盐的反应当两种可溶盐在溶液中相遇时，它们会遵循一定的规律进行反应，即生成两种新的盐。这种反应被称为复分解反应。例如：年中考化学复习第7讲盐化学肥料测试卷
选择题
下列常见物质显碱性的是A.食醋B.肥皂水C.食盐水D.柠檬水
下列化肥中，利用其外观即可与其他化肥区别开来的一种是A.尿素B.硝酸钾C.硫酸钾D.磷矿粉
下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是A.NaClB.NaOHC.NaHCOD.Na2SO下列有关盐用途的说法中，错误的是A.氯化钠是重要的调味品B.小苏打可用于培制糕点C.碳酸钾可用作化学肥料D.可用亚硝酸钠代替食盐腌制食品
下列关于物质用途的说法中，错误的是A.亚硝酸钠用于烹调B.盐酸用于金属表面除锈C.碳酸氢钠用于培割糕点D.熟石灰用于改良酸性土壤
能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是A.HClB.FeClC.KNOD.Na2CO下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是A.Na2CO3溶液呈碱性B.NaHCO3固体难溶于水C.“纯碱”是碳酸钠的俗名D.NaHCO3可用于烘培糕点
下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.BaClNaOH、MgSOKNOB.FeClKOH、NaCl、Ba(NO3)C.Na2COBaClNa(NO3)稀盐酸D.Na2SOBa(OH)NaOH、稀硝酸
下列各组固体物质不能用水鉴别的是A.KNOKClB.CuSONa2SOC.CaCOCaClD.NH4NOCaO逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系不符合如图所示的是：选项某物质X溶液A盐酸和硫酸钠混合溶液氯化钡溶液B盐酸和氯化铜混合溶液氢氧化钠溶液C锌粉和铁粉混合物稀硫酸D碳酸氢钠和氯化钠混合溶液稀盐酸
学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是：A.B.C.D.
某NaCl样品中可能混有CuClMgClBaCl2中的一种或几种物质。取该样品7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到7g白色沉淀。则该样品组成的下列推断中，正确的是：A.一定有MgCl2,没有BaClB.一定有MgCl2，可能有BaClC.一定有MgCl2，可能有CuClD.一定有MgCl2，一定没有BaCl有一份不纯的Na2CO3样品。杂质可能是K2COCaCOFeCl3和NaCl中的一种或几种。取该样品6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4g气体。下列判断正确的是：A.杂质一定没有NaClB.杂质一定有FeCl3和CaCOC.杂质可能是由KNO3和NaCl组成的D.杂质可能是由KNOCaCONaCl组成的
已知，常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性。向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示。则X可能是下列物质中的：A.H2OB.NaOH溶液C.AgNO3溶液D.Na2CO3溶液
下列各图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是：()小婷判断出硫酸铜溶液的依据是溶液呈现蓝色。(2)C常液中溶质的化学式是HCl。(3)A与B反应的基本类型是复分解反应。(4)B与C反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
实验探究题
某白色固体可能由BaClNaOH、Na2CONa2SO3中的一种或几种物质组成，某兴趣小组同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究。
I.初步操究:小明同学设计的实验过程及现象如图所示。
[查阅资料]BaCl2溶液显中性。
[初步结论]
()原白色固体中一定有的物质是BaCl2。(2)M溶液中的溶质一定有NaOH，一定没有BaCl2。
[交流讨论]小樱同学认为:无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有NaOH。若要进一步确定需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究
/p>
II.继续探究。
[提出问题]无色溶液M中的碱性物质是什么?
[猜想与假设]
猜想一:NaOH、Na2CO3。猜想二:NaOH。猜想三:Na2SO3。
[探究与结论]
实验步骤实验现象实验结论A.取少量无色溶液M置于试管中,加人过量的BaCl2溶液.振荡静置。若产生白色沉淀，则猜想一正确。B.取少量实验A所得上层清液置于试管中,加人酚酞试液。若溶液由无色变成红色，则证明溶液呈碱性，进一步确认了碱性物质的成分。
步骤A中加人过量的BaCl2溶液的目的是确保完全沉淀出碳酸根离子，从而判断是否存在碳酸钠。同时，该步骤的反应化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。()OH—(2)Fe2O3与6HCl反应生成2FeCl3和3H2O(3)Cu(OH)2(4)C()呈现蓝色，这是CuSO4的特征颜色。同时，CuSO4与2NaOH反应生成Cu(OH)2↓和Na2SO4。(2)CuSO4是反应物之一，因此它存在于溶液中。(3)Ba(OH)2可能作为另一种反应物或生成物，具体取决于实验条件。
实验中观察到产生气泡，这通常是由于某种化学反应的发生。根据所给信息，这可能是Na2CO3与CaCl2的反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀。
()硫酸铜溶液呈现蓝色，这是其独特性质。而其他三种溶液则呈现无色。(2)Na2CO3是其中一种可能存在的物质。(3)所描述的反应类型是复分解反应。(4)Na2CO3与Ca(OH)2反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。
实验探究题
I.()初步探究表明，原白色固体中一定含有的物质是BaCl2。(2)经过进一步实验，确定溶液M中的溶质至少包含氯化钠。
II.继续探究发现，无色溶液M中的碱性物质可能是NaOH、Na2CO3或Na2SO3中的一种或几种。为了进一步确认，可以进行以下实验：取少量无色溶液M置于试管中，加入过量的BaCl2溶液并振荡静置。若产生白色沉淀，则说明存在碳酸钠，从而验证了猜想一。接着，取实验A所得的上层清液，加入酚酞试液。若溶液由无色变为红色，则证明溶液呈碱性，进一步确认了碱性物质的成分。同时，步骤A中的化学反应方程式为BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3↓和2NaCl，这有助于我们理解实验现象并推断出原固体物质的成分。
